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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Lithiumnitrid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Lithiumnitrid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Lithium" title="Lithium">Li</a>+ 0 _ <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">N</a>3−

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

hexagonal

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

P6/mmm (Nr. 191)Vorlage:Raumgruppe/191 <a href="#cite_note-Kristall-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Lithiumnitrid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>Li3N

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

rotbrauner Feststoff mit ammoniakartigem Geruch<a href="#cite_note-alfa-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">247-475-2

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>34,83 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,294 g·cm−3<a href="#cite_note-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

813 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-DOI10.1016/0022-3115(75)90216-0-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

reagiert heftig mit Wasser<a href="#cite_note-alfa-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-Sigma-5">[5]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Keinen Kontakt mit Wasser zulassen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">223</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt unter inertem Gas/… handhaben und aufbewahren. Vor Feuchtigkeit schützen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">231+232</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Brand: … zum Löschen … verwenden.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassenen Einfügungen sind vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">370+378</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#Aufgehobene_Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; text-decoration:line-through; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt in / unter … aufbewahren.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

(Mit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018 wurde diese Kennzeichnung aufgehoben, sie findet sich jedoch noch in der zitierten Quelle)">422</a><a href="#cite_note-Sigma-5">[5]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Lithiumnitrid, Li3N, ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a>, die aus <a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a> und <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a> aufgebaut ist. Neben Li3N sind (bei zum Teil hohen Drücken) mit LiN2, LiN und LiN5 weitere Lithiumnitride bekannt.<a href="#cite_note-DOI10.1021/acs.inorgchem.8b01325-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Synthese">Synthese</h2></div>

Lithiumnitrid wird durch <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> von Lithium mit Stickstoff hergestellt. Die Reaktion läuft schon bei Raumtemperatur ab, jedoch sehr langsam, so dass zur <a href="Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">Synthese</a> von Lithiumnitrid meist höhere Temperaturen verwendet werden:<a href="#cite_note-wiberg-7">[7]</a>

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</mrow>

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</mrow>

</msup>

</mpadded>

</mover>

</mrow>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {6\ Li\ +N_{2}\ {\xrightarrow {100^{\circ }C}}\ 2\ Li_{3}N} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/cc72ac8dc06132a7e1d06f372004bb682c348535.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.429ex; width:23.67ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {6\ Li\ +N_{2}\ \xrightarrow {100^{\circ }C} \ 2\ Li_{3}N} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Struktur">Struktur</h2></div>

Im Lithiumnitrid bilden die Lithiumatome <a href="Graphit" title="Graphit">graphitähnliche</a> <a href="Hexagonales_Kristallsystem" title="Hexagonales Kristallsystem">hexagonale</a> Ringe, in deren Zentrum sich ein Stickstoffatom befindet. Weitere Lithiumatome befinden sich oberhalb und unterhalb des Stickstoffkerns, so dass jeder Stickstoff in einer hexagonal-bipyramidalen Geometrie von acht Lithiumkernen umgeben ist.<a href="#cite_note-wiberg-7">[7]</a><a href="#cite_note-Kristall-1">[1]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

Lithiumnitrid ist ein feines, rot-braunes Pulver mit einer Dichte von 1,38 g·cm−3 bei Standardbedingungen. Es schmilzt bei 813 °C und ist unter Ausschluss von Feuchtigkeit und Luft stabil.<a href="#cite_note-:0-8">[8]</a><a href="#cite_note-9">[9]</a><a href="#cite_note-10">[10]</a>

Lithiumnitrid ist ein guter Ionenleiter.<a href="#cite_note-:0-8">[8]</a>

Die <a href="Bildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Bildungsenthalpie">Bildungsenthalpie</a> von Lithiumnitrid beträgt −207 kJ/mol.<a href="#cite_note-Guntz-11">[11]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

Lithiumnitrid ist eine <a href="Superbase" class="mw-redirect" title="Superbase">Superbase</a>, da das N3−-Ion stark <a href="Base_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Base (Chemie)">basisch</a> reagiert.

Mit Wasser <a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">hydrolysiert</a> Lithiumnitrid zu <a href="Lithiumhydroxid" title="Lithiumhydroxid">Lithiumhydroxid</a> und <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>.<a href="#cite_note-wiberg-7">[7]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Li3N + 3H2O -> 3LiOH + NH3}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5f5646ca6d5ba3bb5140cfe05640da9d7cb3a7ca.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:33.57ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {N} {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {LiOH} {}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Beim Erhitzen im Wasserstoffstrom bildet sich <a href="Lithiumhydrid" title="Lithiumhydrid">Lithiumhydrid</a>.<a href="#cite_note-Abegg-12">[12]</a> Als Zwischenstufen entstehen <a href="Lithiumamid" title="Lithiumamid">Lithiumamid</a> (LiNH2) und <a href="Lithiumimid" title="Lithiumimid">Lithiumimid</a> (Li2NH).<a href="#cite_note-Hofmann-13">[13]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2Li3N +3H2 -> 6LiH + N2 ^}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/89a784d794cd68becd49ff4ded6ed4c1f4f1b0fe.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.922ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {N} {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}6\,\mathrm {LiH} {}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Beim Erhitzen von Lithiumnitrid mit Metallchloriden bilden sich <a href="Lithiumchlorid" title="Lithiumchlorid">Lithiumchlorid</a> und das betreffende Metallnitrid.<a href="#cite_note-Abegg-12">[12]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

In der <a href="Metallurgie" title="Metallurgie">Metallurgie</a> wird Lithiumnitrid zum Einbringen von Stickstoff in <a href="Legierung" title="Legierung">Legierungen</a> verwendet.<a href="#cite_note-perry-14">[14]</a>

Lithiumnitrid wurde auch für die <a href="Wasserstoffspeicherung" title="Wasserstoffspeicherung">Wasserstoffspeicherung</a>, zum Beispiel für <a href="Brennstoffzelle" title="Brennstoffzelle">Brennstoffzellen</a> untersucht, da es durch Reaktion bis zu 9,3 <a href="Gewichtsprozent" class="mw-redirect" title="Gewichtsprozent">Gew.-%</a> <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> aufnehmen kann. Dabei entsteht neben <a href="Lithiumhydrid" title="Lithiumhydrid">Lithiumhydrid</a> zuerst <a href="Lithiumimid" title="Lithiumimid">Lithiumimid</a>, bevor sich schließlich <a href="Lithiumamid" title="Lithiumamid">Lithiumamid</a> bildet. Dabei ist die Reaktion zwischen Lithiumimid Li2NH und -amid LiNH2 reversibel, was einem <a href="Massenanteil" title="Massenanteil">Massenanteil</a> von etwa 7 % entspricht. Für eine Anwendung sind allerdings die notwendigen Temperaturen von 255 °C noch zu hoch.<a href="#cite_note-15">[15]</a><a href="#cite_note-16">[16]</a><a href="#cite_note-17">[17]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Li_{3}N\ +\ 2\ H_{2}\ \longrightarrow \ Li_{2}NH\ +\ LiH\ +\ H_{2}\ \rightleftharpoons \ \ LiNH_{2}+\ 2\ LiH} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/989de206efb2b5ad095694d34af885eb6121e4a0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:61.983ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Li_{3}N\ +\ 2\ H_{2}\ \longrightarrow \ Li_{2}NH\ +\ LiH\ +\ H_{2}\ \rightleftharpoons \ \ LiNH_{2}+\ 2\ LiH} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120719131401/http://cst-www.nrl.navy.mil/lattice/struk/Li3N.html">Struktur von Li3N</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 19. Juli 2012 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>).

</li>

<li id="cite_note-alfa-2">↑ <a href="#cite_ref-alfa_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-alfa_2-1">b</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/35479">Lithiumnitrid</a> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 15. Dezember 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> <cite style="font-style:italic">Inorganic Syntheses</cite>. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13288-4, S. 53 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=lPjtscSPu_MC&pg=PA53#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumnitrid&rft.btitle=Inorganic+Syntheses&rft.date=2009&rft.genre=book&rft.isbn=0470132884&rft.pages=53&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1016/0022-3115(75)90216-0-4"><a href="#cite_ref-DOI10.1016/0022-3115(75)90216-0_4-0">↑</a> R.M Yonco, E. Veleckis, V.A Maroni: Solubility of nitrogen in liquid lithium and thermal decomposition of solid Li3N. In: Journal of Nuclear Materials. 57, 1975, S. 317, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/0022-3115%2875%2990216-0">10.1016/0022-3115(75)90216-0</a>.

</li>

<li id="cite_note-Sigma-5">↑ <a href="#cite_ref-Sigma_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-Sigma_5-1">b</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/399558">Lithium nitride</a> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 7. November 2021 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/399558?userType=anonymous">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1021/acs.inorgchem.8b01325-6"><a href="#cite_ref-DOI10.1021/acs.inorgchem.8b01325_6-0">↑</a> Dominique Laniel, Gunnar Weck, Paul Loubeyre: Direct Reaction of Nitrogen and Lithium up to 75 GPa: Synthesis of the Li3N, LiN, LiN2, and LiN5 Compounds. In: Inorganic Chemistry. 57, 2018, S. 10685, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/acs.inorgchem.8b01325">10.1021/acs.inorgchem.8b01325</a>.

</li>

<li id="cite_note-wiberg-7">↑ <a href="#cite_ref-wiberg_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-wiberg_7-1">b</a> <a href="#cite_ref-wiberg_7-2">c</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1153.

</li>

<li id="cite_note-:0-8">↑ <a href="#cite_ref-:0_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-:0_8-1">b</a> Albrecht Rabenau: <cite style="font-style:italic">Lithiumnitrid und verwandte Stoffe, Ihre wissenschaftliche und praktische Bedeutung. Sila-Substitutionen</cite>. Westdeutscher Verlag GmbH, Opladen 1981, ISBN 978-3-663-01758-5, S. 12 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=PEyfBwAAQBAJ&pg=PA12#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumnitrid&rft.au=Albrecht+Rabenau&rft.btitle=Lithiumnitrid+und+verwandte+Stoffe%2C+Ihre+wissenschaftliche+und+praktische+Bedeutung.+Sila-Substitutionen&rft.date=1981&rft.genre=book&rft.isbn=9783663017585&rft.pages=12&rft.place=Opladen&rft.pub=Westdeutscher+Verlag+GmbH" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Peter Paetzold: <cite style="font-style:italic">Chemie: Eine Einführung</cite>. Walter de Gruyter, Berlin 2009, ISBN 978-3-11-021135-1, S. 636 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=rVuSsDZr5CAC&pg=PA636#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumnitrid&rft.au=Peter+Paetzold&rft.btitle=Chemie%3A+Eine+Einf%C3%BChrung&rft.date=2009&rft.genre=book&rft.isbn=9783110211351&rft.pages=636&rft.place=Berlin&rft.pub=Walter+de+Gruyter" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Hermann Sicius: <cite style="font-style:italic">Wasserstoff und Alkalimetalle: Elemente der ersten Hauptgruppe</cite>. Springer Fachmedien, Wiesbaden 2016, ISBN 978-3-658-12268-3, S. 23, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/978-3-658-12268-3">10.1007/978-3-658-12268-3</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumnitrid&rft.au=Hermann+Sicius&rft.btitle=Wasserstoff+und+Alkalimetalle%3A+Elemente+der+ersten+Hauptgruppe&rft.date=2016&rft.doi=10.1007%2F978-3-658-12268-3&rft.genre=book&rft.isbn=9783658122683&rft.pages=23&rft.place=Wiesbaden&rft.pub=Springer+Fachmedien" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Guntz-11"><a href="#cite_ref-Guntz_11-0">↑</a> M. Guntz: Sur l'azoture de lithium. In: Compt. Rend. Hebd. Band 123, 1896, S. 995–997 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30799.image.f995.langDE">Digitalisat</a> auf <a href="Gallica" title="Gallica">Gallica</a>).

</li>

<li id="cite_note-Abegg-12">↑ <a href="#cite_ref-Abegg_12-0">a</a> <a href="#cite_ref-Abegg_12-1">b</a> R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. 2. Band, 1. Teil, Verlag S. Hirzel, 1908, S. 134 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog#page/n154/mode/1up">Volltext</a>).

</li>

<li id="cite_note-Hofmann-13"><a href="#cite_ref-Hofmann_13-0">↑</a> K. A. Hofmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie. 2. Auflage, Verlag F. Vieweg & Sohn, 1919, S. 441 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.archive.org/stream/lehrbuchderanorg00hofmrich#page/440/mode/2up">Volltext</a>).

</li>

<li id="cite_note-perry-14"><a href="#cite_ref-perry_14-0">↑</a> D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228.

</li>

<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Jan Oliver Löfken: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.wissenschaft.de/technik-digitales/neuer-wasserstoffspeicher-aus-lithiumnitrid-entdeckt/">Neuer Wasserstoffspeicher aus Lithiumnitrid entdeckt.</a> In: <a href="Bild_der_Wissenschaft" title="Bild der Wissenschaft">Bild der Wissenschaft</a>. Abgerufen am 8. September 2019.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ALithiumnitrid&rft.title=Neuer+Wasserstoffspeicher+aus+Lithiumnitrid+entdeckt&rft.description=Neuer+Wasserstoffspeicher+aus+Lithiumnitrid+entdeckt&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.wissenschaft.de%2Ftechnik-digitales%2Fneuer-wasserstoffspeicher-aus-lithiumnitrid-entdeckt%2F&rft.creator=Jan+Oliver+L%C3%B6fken">

</li>

<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.innovations-report.de//html/berichte/energie-elektrotechnik/bericht-14739.html">Neues Speichermedium für Wasserstoff entwickelt.</a> In: innovations-report.de. 25. November 2002, abgerufen am 3. September 2017.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ALithiumnitrid&rft.title=Neues+Speichermedium+f%C3%BCr+Wasserstoff+entwickelt&rft.description=Neues+Speichermedium+f%C3%BCr+Wasserstoff+entwickelt&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.innovations-report.de%2F%2Fhtml%2Fberichte%2Fenergie-elektrotechnik%2Fbericht-14739.html&rft.date=2002-11-25">

</li>

<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> Ping Chen, Zhitao Xiong, Jizhong Luo, Jianyi Lin, Kuang Lee Tan: <cite style="font-style:italic">Interaction of hydrogen with metal nitrides and imides</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Nature" title="Nature">Nature</a></cite>. Band 420, Nr. 6913, Oktober 2002, S. 302–304, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/nature01210">10.1038/nature01210</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumnitrid&rft.atitle=Interaction+of+hydrogen+with+metal+nitrides+and+imides&rft.au=Ping+Chen%2C+Zhitao+Xiong%2C+Jizhong+Luo%2C+...&rft.date=2002-10&rft.doi=10.1038%2Fnature01210&rft.genre=journal&rft.issue=6913&rft.jtitle=Nature&rft.pages=302-304&rft.volume=420" style="display:none">

</li>

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